电解质。
钠元素是人体中最多的无机阳离子，不仅能维持体液的渗透压，同时酸碱平衡也需钠元素的参与。钠元素维持神经、肌肉以及心肌细胞静息电位，并参与动作电位形成，参与新陈代谢和生理功能。正常人体内钠元素的含量，每公斤体重约为40-50mmol。钠元素分为可交换和不可交换，可交换的钠在血液中，不可交换的钠主要存在于骨骼基质中，50%的钠均在细胞外液，10%左右在细胞内液。
现象：金属钠溶成光亮小球，并且在液面上四处游动，同时发出“吱吱”的声音，最后溶液中有红褐色絮状沉淀生成。
原因：
1.首先将钠与水发生反应，可生成氢氧化钠和氢气；
2.氯化铁溶液再与之前的生成物氢氧化钠发生反应，即可生成氢氧化铁的沉淀物和氯化钠溶液。
<钠、氯、铁、铝的化学反应方程式有很多，以下是一些常见的化学方程式：
1. **钠的化学反应**:
- \\(2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2↑\\)（钠与水反应）
- \\(4Na + O_2 → 2Na_2O\\)（钠在空气中燃烧生成氧化钠）
- \\(2Na_2O + 2H_2O → 4NaOH + O_2↑\\)（过氧化钠与水反应）
- \\(2Na_2O + 2CO_2 → 2Na_2CO_3 + O_2)（过氧化钠与二氧化碳反应）
- \\(Na_2O + CO_2 → Na_2CO_3\\)（氧化钠与二氧化碳反应）
- \\(Na_2O + SO_2 → Na_2SO_3\\)（氧化钠与二氧化硫反应）
- \\(Na_2O + 2HCl → 2NaCl + H_2O\\)（氧化钠与盐酸反应）
2. **氯的化学反应**:
- \\(BaCl_2 + Na_2SO_4 → BaSO_4↓ + 2NaCl\\)（氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀）
3. **铝的化学反应**:
- \\(2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑\\)（铝与硫酸反应生成氢气）
- \\(2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2↑\\)（铝与盐酸反应生成氢气）
4. **铁的化学反应**:
- \\(Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑\\)（铁与盐酸反应生成氢气）
- \\(3Fe + 4H_2O(g) + 2O_2 → Fe_3O_4 + 4H_2O\\)（铁与水蒸气和氧气反应生成四氧化三铁）
以上只是部分化学反应方程式，实际上这些元素可以参与更多的反应，生成多种不同的化合物。在学习化学时，了解这些基础的化学反应对于掌握元素的化学性质和反应规律是非常重要的。