硫的标样之所以要分高低，是因为硫含量一般比较低，如果使用单一浓度的硫标样进行测定，容易造成不够准确的结果。
因此，通常采用两种或多种不同浓度的硫标样来建立标准曲线，以便在分析时更好地控制误差和提高精度。
高、低两个标样可以在不同浓度下进行校正和验证，并且能够检测出可能存在的仪器漂移等误差，从而提高硫含量分析的准确性和可靠性。
硫是一种化学元素，其原子核中的质子数为16，因此其原子序数为16。硫具有4个稳定同位素，包括硫-32（32S）、硫-33（33S）、硫-34（34S）和硫-36（36S）。它们的相对丰度分别为95.02％、0.75％、4.21％和0.02％。此外，还有一些放射性同位素，包括硫-35（35S）、硫-37（37S）和硫-38（38S），它们的半衰期相对较短，因此相对丰度较低。这些同位素在地球物理、地球化学和天体物理学研究中具有重要作用。
硫(S)原子的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p4简化为[Ar]3s2 3p4,其中3s2 3p4是硫原子的价电子排布式，其中有2对成对电子和2个单电子，所以需要得到两个电子形成8电子稳定的结构的硫离子(S^2-)。
硫离子能与银离子反应生成黑色硫化银沉淀，反应的离子方程式为:
2Ag+ + S^2- = Ag2S↓(黑色);
硫离子能与铜离子反应生成黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为:
Cu2+ + S^2- = CuS↓(黑色);