酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。
氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时为酸性，等于时为中性，
小于时为碱性。常温下水的电离平衡常数K为1*10^(-14)。
此时pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。
在化学反应时，溶液的温度会发生变化，其中放热反应会使溶液放出热量，从而温度降低，例如，加入铁片到盐酸中会观察到热量的放出。相反，吸热反应会使溶液吸收热量，导致温度升高。例如，将氢氧化钠溶解到水中则会观察到热量的吸收。这些现象常常应用于化学反应和实验中，因为它们是反应是否进行的重要指标，并有助于推断反应的热力学特性以及提供一些反应的定量信息。
1、判断溶液颜色要记住几种特殊物质的颜色 Fe3+黄色 Fe2+浅绿色 Cu2+蓝色 MnO4-紫红色
2、判断沉淀颜色常见溶液的颜色 CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色 沉淀的颜色 MG(OH)2 、AL(OH)3 、AGCL、BASO4、BACO3、BASO3、CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色 AGI 、AG3PO4黄色。 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 常见物质的颜色和状态 ： 白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色。