以下是我的回答，酸碱平衡理论是指人体通过一系列的调节作用，维持体液的酸碱度在一个恒定范围内，以确保肌体的正常生理活动。
人体在摄取的食物中有酸性和碱性物质，而细胞代谢过程中也不断产生酸性或碱性代谢产物。
当体液酸碱度偏离正常范围时，人体会通过调节机制将多余的酸性或碱性物质排出体外，从而保持酸碱平衡。这种平衡对于维持人体健康至关重要。
a. 插接电源线，打开电源开关，并预热10分钟。
b. 用温度计测出被测液的温度后，将“温度”钮置于被测液的实际温度相应位置上。当“温度”钮置于25℃位置时，则无补偿作用。
c. 将电极浸入被测溶液，电极插头插入电极插座（插头、插座上的定位销对准后，按下插头顶部可使插头插入插座。如欲拔出插头，则捏其外套往上拔即是）。
d. “校正－测量”开关扳向“校正”，调节“常数”钮使显示数（小数点位置不论）与所使用电极的常数标称值一致。
例如，电极常数为0.85，调“常数”钮使显示850。常数为1.1，则调“常数”钮使显示1100（不必管小数点位置）。
另外，当使用常数为10的电极时，若其常数为9.6，此时，调“常数”钮使显示960，若常数为10.7，则调“常数”使显示1070。
e. 将“校正－测量”开关置于“测量”位，将“量程”开关扳在合适的量程档，待显示稳定后，仪器显示数值即为溶液在实际温度时的电导率。
如果显示屏首位为1.，后三位数字熄灭，表明被测值超出量程范围，可扳在高一档量程来测量。如读数很小，为提高测量精度，可扳在低一档的量程档。
f. 对高电导率测量可使用DJS－10电极，此时量程扩大10倍，即20ms/cm档可测至200ms/cm。2ms/cm档可测至20ms/cm，但测量结果须乘以10。
本仪器若用DJS－1C光亮电极，使用它与仪器配套就能较好地测量高纯水电导率，但若要得到更高测量精度，也可选购常数为0.01/cm钛合金电极来测量，此时，将“常数”钮调在使显示1000位置，被测值＝指示数×倍率×0.01。
1．酸一般是“H”打头(H2O除外)，
如常见的几种酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3。
2．碱一般是“OH”结尾(C2H5OH酒精除外)，
如常见的几种碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等，
但一水合氨的化学式为NH3·H2O，属于碱。
3．盐的化学式特点是：铵根离子或金属阳离子+酸根离子。
同学们在开始的学习中有几点容易忽视，一是对于铵盐的认识不够，如:NH4Cl、NH4HCO3。二是对于酸根离子理解不够，酸根离子不一定是原子团，如：Cl-、S2-不是原子团，但是是酸根离子，这样对Na2S属于盐类就好理解了。三是盐中可能含OH-离子、也可能含H+离子，如Cu2(OH)2CO3、NaHSO4也属于盐。
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熟记溶解性
应用好复分解反应的前提是牢记常见酸碱盐的溶解性，在背记溶解性表示因人而异，我在这里介绍一种比较全面的方法：
钠盐钾盐铵盐硝酸盐，入水无影踪
碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银，白色且难溶
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡，溶碱有四种
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理解复分解反应
1．复分解反应发生条件的理解：
对复分解反应的理解与应用是学习酸碱盐这个难点的一把金钥匙，首先请同学们一定要理解复分解发生的条件为什么是有气体产生或水生成或沉淀产生。例如：
硫酸与硝酸钾反应
反应前后离子的种类不变，所以反应不发生。
氢氧化钙与碳酸钠反应
反应后钙离子和碳酸根离子离子以沉淀的形式而减少。
硫酸与碳酸钠反应
反应后碳酸根离子和氢离子以生成水和二氧化碳气体的形式而减少。
复分解反应的前提是在溶液中进行，实质是反应后溶液中离子的浓度减少，而离子浓度减少的途径是生成气体或水或沉淀，所以复分解反应发生的条件是有气体或水或沉淀产生。
2．复分解反应包括：
（1）金属氧化物+酸—盐+水
（2）酸+碱—盐+水
（3）酸+盐—新酸+新盐
（4）碱+盐—新碱+新盐
（5）盐+盐—新盐+新盐。
在运用复分解反应时，同学们往往只注意生成物的条件而忽略了反应的条件，如:Ag2CO3与NaCl、CuCl2与Mg(OH)2如果只看生成物表面上符合复分解反应发生的条件，但由于反应物难溶，所以这两个反应难以发生。那么何时要看反应物的溶解性呢？同学们可记住“无酸盐碱溶”这句话就可以了，什么意思呢？例如：酸与碱反应、酸与盐反应，因为有酸参加，所以反应物的盐或碱的溶解性就不用考虑了。例如：盐与盐反应、盐与碱反应、盐与金属反应、非金属氧化物与碱反应等，反应物的盐或碱必须都溶。
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掌握配平技巧
1．碳酸盐与酸反应找准CO32- 与H+是1:2的关系即可。
例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一个硫酸分子中含2个H+)。
2．酸碱中和反应找准H+与OH-是1:1的关系即可。
例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。
3．金属氧化物与酸反应找准氧化物中的O原子与酸中H+离子为1:2的关系即可。
例如：CuO+2HCl、2Fe2O3+6H2SO4。
4．非金属氧化物与可溶性碱的反应找准非金属氧化物与OH-离子是1:2的关系即可。
例如：CO2+2NaOH、SO3+Ca(OH)2（说明：非金属氧化物与可溶性碱的反应不属于复分解反应）。