九年级化学中的溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的图表。通常横坐标代表温度，纵坐标代表溶解度。曲线上的点表示在特定温度下溶质的最大溶解量。不同的物质有不同的溶解度曲线，有的物质随温度升高溶解度增大，如硝酸钠；有的物质随温度升高溶解度减小，如硫酸钠；还有的物质溶解度受温度影响不大，如食盐。
1.电解法：将饱和食盐水溶液进行电解制得氯酸钠溶液，与一定量的氯化钾进行复分解反应，反应液经冷却至35℃以下时析出结晶，分离出母液，将粗制氯酸钾进行精制，待精制液含氯酸钾280g/L、氯化钠40g/L以下时，再进行二次冷却至25℃析出结晶，经离心分离、水洗、在65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。其反应式如下：
2.化学法：将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。其反应式如下：
3.在K2CrO4存在下电解KCl溶液制取。把100g KCl溶于150mL水。加1g K2CrO4在40～60℃电解14h，不时加水。铂板为电极，阳极面积约25cm2，阴极面积约15～20cm2，电压6～10V，阳极电流密度0.2A/cm2。电解结束后将溶液冷却。析出的KClO3结晶抽滤和洗涤。可用重结晶法纯制。100g产品溶于300mL沸水，趁热过滤，滤液冷却后结晶。抽滤，洗涤，30～40℃干燥，产量90g，产率90%。
4.将100kg洁净蒸馏水加到50kg工业氯酸钾中，搅拌并加热，使之溶解，在沸腾时趁热过滤，除去不溶物，用水冷却至20℃，自然结晶，待结晶完全后，离心甩干，在不超过100℃的温度下烘干，即为成品。一次结晶不合格，可重结晶。
九年级化学的基础主要包括化学元素、化学反应和化学键。化学元素是构成化学物质的基本单位，了解元素的性质可以辅助我们更好地认识化学反应和化学键的形成。化学反应是化学领域重要的研究内容，我们需要学习不同类型的反应以及它们的特点和应用。
化学键是化学元素间的结合方式，学习它的形成和性质有利于我们理解化学反应的本质和化学物质的特征。了解这些基础知识有助于我们更好地理解和应用化学知识。