以下是我的回答，分子热运动理论的三种说法包括：
一切物质都是由分子组成的，分子间存在间隙。这意味着，无论是固体、液体还是气体，它们都是由微小的分子构成的，并且这些分子之间并不是紧密无间的，而是存在一定的间隙。
组成物质的分子都在永不停息地做无规则运动。这种运动是随机的、没有固定方向的，而且分子运动的速度与其所处的温度和状态有关。例如，在高温下，分子运动的速度会更快。
分子间存在相互作用的引力和斥力。这意味着，分子之间并不是完全独立的，它们之间存在着相互作用力。这种力可以是引力，也可以是斥力，具体取决于分子之间的距离和类型。
分子极性是指分子内部正负电荷分布不均匀的程度。具有极性的分子在相互作用时具有一定的静电作用力和分子间相互作用能。由于这种相互作用的存在，极性分子的熔点、沸点、溶解度等物质性质都与非极性分子不同。
例如，极性分子通常具有更高的沸点和溶解度，这使得它们在许多化学和物理过程中具有特殊的性质和重要的应用。因此，分子极性对物质的性质和行为产生了深刻的影响。
分子的极性对其沸点有一定影响。根据分子间相互作用的不同，极性分子和非极性分子的沸点也会有所差异。
对于极性分子来说，由于其分子内部存在电荷分离，分子间的电偶极-电偶极相互作用会使分子间的结合力增强，从而增加其沸点。例如，氯气（Cl2）和氨（NH3）都是极性分子，它们具有较高的沸点。
而对于非极性分子来说，分子间没有电荷分离，其分子间的力主要是范德华力（Van der Waals力）作用。这种力较弱，因此非极性分子的沸点一般相对较低。例如，甲烷（CH4）和氮气（N2）都是非极性分子，它们具有较低的沸点。
总而言之，极性分子的沸点一般较高，而非极性分子的沸点一般较低。然而，还有其他因素也会影响分子的沸点，如分子的分子量、分子间的氢键作用等。因此，仅通过分子的极性无法准确确定其沸点，需综合考虑其他因素。